Identificación de óxidos.

Hipótesis:

Los óxidos se forman combinando el oxígeno con otro elemento. los tipos de óxidos dependen si un elemento es metal, o no metal.

Propósito:

Identificar la reacción de los óxidos y los tipos de óxidos.

Desarrollo:
Colocar un tubos de ensaye sodio con agua, potasio con agua, y hacer reaccionar dióxido de azufre (SO2) con agua.

Resultados:

Na+H2O ----> Base

K+H2O ----> Base

SO2+H2O ---> Ácido

Conclusión:

Los óxidos metálicos son bases, y los no metálicos son ácidos.

Identificación de ácidos y bases.

Hipótesis:

Podemos distinguir ácidos de bases y neutros, por que cada sustancia ya sea ácida, básica o neutra cuenta con características comunes.

por ejemplo los ácidos fuertes pueden corroer, o quemar y reaccionar con los metales. 

Las bases tienen sabor amargo, tacto jabonoso, y las bases fuertes también pueden corroer la piel.

Propósito:

Identificar que sustancias son ácidas, y cuales son básicas.
Desarrollo:
Utilizamos tres sustancias como testigos; HCl (ácido), H2O (neutro), NaOH (base).

nuestros ''problemas'' fueron los siguientes; refresco sin con color, coca-cola, vinagre, leche, jabón, aspirina, alkasetzer, bicarbonato, melox, jugo de naranja, y jugo de limón.

Desarrollo:

• Arrhenius habla de ácido y bases en solución acuosa, por eso tuvimos que disolver algunos de nuestros ''problemas''. 

Colocar cada problema en un tubo de ensaye, y agregar indicador universal, podremos observar si las sustancias son ácidas, neutras, o básicas, dependiendo el color que tomen al agregar el indicador.

Nuestras variables son las sustancias, y la cantidad.

Resultados: 

• H2O : verde, neutro.
• NaOH: azul, base.
• HCl: Rosa, ácido.
• Refresco sin color: naranja, ácido.
• Coca-cola: rojo, ácido.
• Vinagre: naranja, ácido.
• Aspirina: Naranja, ácido.
• Jabón, azul, base.
• Alkasetzer: verde, neutro.
• Jugo de naranja: Rojo, ácido.
• Bicarbonato, azul, base.
• Jugo de limón: Naranja, ácido.
• Leche; neutro. 

Los resultados (colores)  pueden variar mucho.

conclusión:

Las sustancias pueden ser ácidas  básicas o neutras dependiendo su composición, y si liberan iones (OH)- o iones H+. 

Clasificando el aire como una mezcla.

hipótesis:
El aire es una mezcla por que está compuesto por diferentes tipos de gases, unos en mayor cantidad que otros.

El propósito es demostrar que sustancia es el aire, mediante 3 métodos diferentes.

1.- Condensación:
Se busca demostrar que en el aire hay agua mediante un método físico.
Encerramos un hielo en un recipiente, y nos pudimos observar que se transfiere el frío a la zona mas caliente.

2.-Hidróxido de calcio+ dióxido de carbono ----> carbonato de calcio:

El propósito es demostrar que en el aire hay CO2.

Una persona que fuma burbujeó en un recipiente con Hidróxido de calcio, y se formó un sólido blanco que es carbonato de calcio (CaCO3.

3.- Oxidación:

Demostrar si hay oxígeno en el aire

Pusimos un pedazo de manzana a la intemperie, y otro que no estaba expuesto al aire.

Al final el pedazo expuesto comenzó a oxidarse, esto comprueba que en el aire tenemos oxígeno.

Conclusión:

Como conclusión final podemos decir que en aire tenemos 2 compuestos y 1 elemento.

¿Quienes conducen la corriente eléctrica?

Hipótesis:
Los mejores conductores de electricidad son los metales, y también algunas otras sustancias como las sales, los electrolitos que son sustancias disueltas en agua que conducen la corriente eléctrica. debido a que los electrones de su última capa de esta manera pueden desprenderse de átomos y lograr ser buenos conductores, como en el caso de los metales.

Utilizamos distintos tipos de elementos y compuestos, con el propósito de ver cuales conducen mejor la electricidad.

Desarrollo:
Utilizamos un foco para ver si los elementos y compuestos que teníamos conducían la electricidad y podían lograr que el foco encendiera.

Resultados:

Se usa;
 + si no conduce
++ si conduce medianamente
+++ si conduce fuertemente

Conclusiones:
Los elementos metálicos conducen la corriente eléctrica, el agua de la llave también la conduce ya que es una mezcla que contiene electrolitos disueltos.
Los compuestos iónicos disueltos en agua si conducen la corriente eléctrica.
Los elementos no metálicos no conducen la corriente eléctrica, como el agua destilada, y los compuestos iónicos y covalentes en estado sólido.
Los compuestos covalentes disueltos en agua no conducen la corriente electrica.

Análisis a la flama.

El propósito es averiguar si todos los átomos absorben la misma cantidad de luz.
La liberación de energía de los electrones se llama cuantum.
cuando electrones se excitan pasan a otro nivel de energía.

Desarrollo:
Usamos una lámpara de alcohol y colocamos las sustancias en la flama, mientras que con un espectroscopio observamos que color tomaban al ponerlas en contacto con la flama.
las sustancias que usamos fueron las siguientes;
sodio, potasio,cloruro de sodio,fierro, sulfato de cobre, azufre,cloruro de níquel, cromato de potasio, magnesio, permanganato de potasio, sulfato de fierro II y calcio.

Resultados:

¿Será el agua el disolvente universal?

Hipótesis:

El agua disuelve mayor cantidad que otros disolventes, lo que tiene que ver con que es una molécula polar y neutra, esto le facilita disolver la mayor parte de los solutos.

Propósito:
Saber que sustancia logra disolver mejor la mayor cantidad de solutos.

Procedimiento:
Para empezar colocamos en varios tubos de ensaye una cierta cantidad de agua, y agregamos distintas sustancias como son; Azúcar, agua oxigenada , gasolina, sal, alcohol, mantequilla y aceite. Si al agregar alguna sustancia no se disolvía perfectamente, ayudábamos agitando.
Hicimos Lo mismo, pero ahora usando como disolvente gasolina,agregando azúcar, agua oxigenada, sal, alcohol, agua, mantequilla y aceite.
Por último usamos como disolvente el alcohol agregándole, azúcar, agua oxigenada, gasolina, sal, mantequilla, agua, y aceite.

Resultados.
  En la siguiente tabla se muestran los resultados que obtuvo nuestro equipo.
X- si no se disuelve
XX- si se disuelve agitando
XXX- se disuelve solo

Conclusión: 

Con este experimento logramos demostrar que el agua puede disolver mayor cantidad de sustancias y mas fácilmente.